시계reaction(반응) 레포트
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작성일 19-09-26 21:26
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(3) 시계 反應
속도 결정 단계가 포함된 메카니즘으로 일어나는 화학 反應 중에서 反應이 처음 되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 change(변화)하는 反應을 ‘시계 反應’(clock reation)이라고 한다. 즉, 보통 단위 시간에 대한 反應 물질의 소실량 또는 생성 물질의 생성량으로 나타낸다. 反應 속도는 빠른 反應과 느린 反應이 있다
(2) 反應 메카니즘
화학 反應이 여러 단계를 거치면서 진행되는 일련의 과정을 ‘反應 메카니즘’이라고 한다. 이처럼 여러 단계로 일어나는 화학 反應에서 어느 단계의 反應 속도가 다른 단계보다 대단히 느린 경우에는 가장 느리게 진행되는 反應의 속도가 전체 反應의 속도를 결정하게 되고, 이런 反應 단계를 ‘속도 결정 단계’(rate determining step)라고 부른다.
experiment(실험) 2. 시계 反應
1. 목적
시계 反應을 이용해서 反應 속도의 차이가 큰 反應 단계가 연속적으로 일어나는 화학 反應의 characteristic(특성)을 알아본다. 화학 反應의 빠르기를 나타내는 정도로 단위 시간 동안 생성 물질의 change(변화)량 또는 단위 시간 동안 反應 물질의 change(변화)량으로 나타낸다. 다음과 같이 두 단계로 나누어 진행되는 反應 메카니즘을 생각해 보자.
1단계 A → B 속도 상수 〓 k1 (느린 단계)
2단계 B → C 속도 상수 〓 k2 (빠른 단계)
만약 첫 번째 反應 단계의 속도가 두 번째 反應 단계의 속도보다 대단히 느리다면 (k1``k2), 최종 생성물 C의 농도는 아래와 같이 표현된다
[C]〓(1-e-k1t)[A]0
즉 A가 B로 변환되는 속도가 매우 느리기 때문에 B가 만들어지면 곧바로 C로 변환되기 때문에 최종 생성물 C의 생성 속도는 B가 얼마나 빨리 만들어지는가에 의해서 결정되고, B가 C로 change(변화)되는 속도는 최종 생성물의 생성 속도에 influence(영향)을 미치지 않는다. 색깔이 변하기 전까지는 용액에…(투비컨티뉴드 )
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다.
2. 원리
(1) 反應 속도
화학 反應이 진행하는 속도를 ‘反應 속도’라 한다.
