experiment(실험)1화학반응속도
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작성일 20-02-16 21:02
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reaction 속도식과 reaction 속도 상수를 이해 하고 화학 reaction 속도와 reaction 물의 순간 농도간의 관계를 정리(整理) 한다. 이는 , 이 식으로도 알 수 있다
증류수의 양은 전체의 농도를 조절했다고 보면 속도에 기여했지만 증류수 자체의 속도에 기여…(To be continued )
다.
2. reaction 메커니즘
3. reaction 속도식 :
4. 결과 값
양
A실험
B 실험
C 실험
2
0
0
0
4
12.4
6.7
7.1
6
24
11.8
12.6
8
33
16.6
17.6
10
42.1
20.8
21.9
12
51.3
24.8
26.2
14
59.2
28.4
30.1
구간별
平均(평균)값
9.96
4.73
5.02
5.실험사진
위사진: reaction 전, 아래(좌): reaction 후 , 아래(우): reaction 후 시간이 흐른 뒤
6.결과분석
2mL 속의 분자 수(실온을 24.5도라 가정)
이므로
속도 v
실험 A
실험 B
실험 C
平均(평균)
平均(평균)
平均(평균)
mol/s
8.2x10^-6
1.73x10^-5
1.63x10^-5
mol/Ls
4.1x10^-3
8.65x10^-3
8.15x10^-3
각 실험의 M 값
M 농도
실험 A
실험 B
실험 C
,
실험 B ÷ 실험 A =
실험 C ÷ 실험 A =
reaction 차수
2.11
1.99
m= 약 1
n= 약 1
k= 16.73 , 17.65 , 16.63 (순서대로 실험 A,B,C에서의 각각의 k 값)
5. 토의
속도에 effect을 미치는 요인 으로는 온도와 농도 등이 있다 이번 실험에서 온도는 맞추어 주었으므로 실험에서 속도에 가장 큰 effect을 미친 요소는 농도이다 증류수를 제외한 두 물질 모두 m값과 n값이 1이 나왔다.
실험화학반응속도,공학기술,레포트
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experiment(실험)1화학반응속도
experiment(실험)1화학반응속도
실험1화학반응속도 , 실험1화학반응속도공학기술레포트 , 실험화학반응속도
설명
실험 1. 화학 reaction 속도
1. 실험 目標(목표) 화학 reaction 의 속도식을 나타내는데 필요한 reaction 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한다.
2. reaction 메커니즘
3. reaction 속도식 :
4. 결과 값
양
A실험
B 실험
C 실험
2
0
0
0
4
12.4
6.7
7.1
6
24
11.8
12.6
8
33
16.6
17.6
10
42.1
20.8
21.9
12
51.3
24.8
26.2
14
59.2
28.4
30.1
구간별
平均(평균)값
9.96
4.73
5.02
5.실험사진
위사진: reaction 전, 아래(좌): reaction 후 , 아래(우): reaction 후 시간이 흐른 뒤
6.결과분석
2mL 속의 분자 수(실온을 24.5도라 가정)
이므로
속도 v
실험 A
실험 ...
실험 1. 화학 reaction 속도
1. 실험 目標(목표) 화학 reaction 의 속도식을 나타내는데 필요한 reaction 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한다.
reaction 속도식과 reaction 속도 상수를 이해 하고 화학 reaction 속도와 reaction 물의 순간 농도간의 관계를 정리(整理) 한다. 이 m 값과 n 값 또한 속도에 영항을 미친다.
