화학experiment(실험) 보고서 - 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 experiment(실험)보고서(예비, 결과 리포트)
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작성일 19-10-23 20:17본문
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이것을 화학반응이 평형에 도달하였다고 한다.
5. 實驗원리 :
⑴ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다.
실험결과/화학
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순서
實驗보고서
`예비 보고서`
1. 實驗title(제목) :〔實驗 4〕평형상수와 용해도곱 상수의 결정
2. 實驗날짜 :
3. 實驗 조 및 공동 實驗자 :
4. 實驗목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하므로 Ca(OH)2포화용액에 공통이온 효능를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다. 반응계가 일단 평형...
實驗보고서
[예비 보고서]
1. 實驗title(제목) :〔實驗 4〕평형상수와 용해도곱 상수의 결정
2. 實驗날짜 :
3. 實驗 조 및 공동 實驗자 :
4. 實驗목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하므로 Ca(OH)2포화용액에 공통이온 효능를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다. 반응계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 變化(변화)하지 않는 한 그 이상 變化(변화)하지 않는데, 외부 조건의 變化(변화)에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다 “평행상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문일것이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정반응과 역반응이 계속 진행되는 상태지만 두 반응의 속도가 같은 상태이다. 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 observe시, 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이것을 화학반응이 평형에 도달하였다고 한다.
5. 實驗원리 :
⑴ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다.”
① 균일평형 ; 반응이 평형을 이루었을 때 반응에 관여된 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태
②불균일평형 ; 반응이 평형을 이루었을 때 반응에 관여된 모든 물질들 중, 최소한 하나 라도 상이 다른 상태 (ex ; 고체-액체 공존 -] 과포화상태)
⑵ 평형상수(equilibrium constant); 평형에서의 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비
(농도의 일정한 관계) * 온도에 비례하고 반응물의 양에는 무관하다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문일것이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정반응과 역반응이 계속 진행되는 상태지만 두 반응의 속도가 같은 상태이다.
(평형(equilibrium) : 정 반 응 〓 역 반 응 (반응물 ▷ 생성물) (생성물 ▷ 반응물))
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다. 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 observe시, 반응이 정지된 것처럼 보인다.