[의학/일반생물학] 3. 용액의 산도 (acidity, pH)측정(measurement)법 및 완충계 (buffer system) > mirror7

[의학/일반생물학] 3. 용액의 산도 (acidity, pH)측정(measurement)법 및 완충계 (buffer syste…

페이지 정보

작성일 20-04-01 23:01

본문

Download : 3[1]용액의 산도 (acidity, pH)측정법 및 완충계 (buffer system).hwp

신경계가 초긴장상태가 되고 근육경화와 함께 경련이 일어난다.
[의학/일반생물학] 3. 용액의 산도 (acidity, pH)측정(measurement)법 및 완충계 (buffer system)
[H2O]

묽은 용액에서의 Kw값은 항상 일정하다. 약한 산을 일반적인 약자를 써서 HA라고 한다면
일반생물학 및 실험1에서 쓴 실험보고서입니다. 이런 능력을 지닌 액체가 완충용액(buffer solution), 또는 완충계(buffer system)이다. 순수한 물은 25℃ 에서 다음과 같은 반응식으로 나타낼 수 있는 상태에 있다.
Kw = [H+] x [OH-] = [H+]2 = 1.0 x 10-14

Kw = 1.0 x 10-14 (25℃)
(2) pH와 pOH
[H+] [A-]
[HA]

2. 實驗 원리
본문:
이때 용액의 액성은 다음과 같이 구분할 수 있다.

Download : 3[1]용액의 산도 (acidity, pH)측정법 및 완충계 (buffer system).hwp( 96 )

pH 〈 7.00 이면 산성
25℃
[HCl] 0
H2O(aq) ⇌ H+(aq) + OH-(aq) ...................................①
K = 󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏
설명

3[1]용액의 산도 (acidity, pH)측정법 및 완충계 (buffer system)-6158_01_.gif

3[1]용액의 산도 (acidity, pH)측정법 및 완충계 (buffer system)-6158_02_.gif

3[1]용액의 산도 (acidity, pH)측정법 및 완충계 (buffer system)-6158_03_.gif

3[1]용액의 산도 (acidity, pH)측정법 및 완충계 (buffer system)-6158_04_.gif

3[1]용액의 산도 (acidity, pH)측정법 및 완충계 (buffer system)-6158_05_.gif

6. Reference
(2) pH와 pOH
산성을 나타내는 화학종은 수소 이온(H+)이며, 염기성을 나타내는 화학종은 수산화 이온(OH-)이다. (5) 완충계의 선택
[H+][OH-]

3. 實驗기구 및 재료
Kw = [H+]x[OH-] .........................................②
(3) 생물체액의 완충성

약산에 염기를 첨가하며 pH變化를 측정(測定) 하여 산과 염기의 해리상수를 이해하고 생물 체액의 속성 인 완충계에 대하여 알아본다.
센 산과 약한 산을 구별하는 방법은 수용액 속에서의 이온화 반응식으로 곧 알 수 있다. 혈액의 pH가 7.40 이하로 심하게 떨어지면 산독증(acidosis)상태에 이른다. 산성과 염기성을 가늠하는 기준은 중성인 데 순수한 물 속에 들어 있는 H+ 과 OH- 이온의 농도가 같을 때를 기준으로 한다. 센 산 중의 하나인 염산(HCl)의 수용액은 HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) 로 표시된다 다시 말해 →(화살표 하나로 정반응을 가리킴)에서 보듯이 HCl은 물 속에서 모두 H+(aq)와 Cl-(aq)로 이온화(ionization)되어 이온화되지 않고 남아있는 HCl 이 존재하지 않는다(일반적으로 다루어지는 묽은 수용액의 경우). 따라서 해리상수(dissociation constant)는 의미가 없어진다.
이때의 평형상수(K,equilibrium constant)는 다음과 같다. 순수한 물에서는 [H+] = [OH-] 이므로

일반생물학 및 실험1에서 쓴 실험레포트입니다.
Ka = 󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏 = 󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏 = ∞

묽은 수용액에서는 물의 농도 [H2O]가 거의 변하지 않으므로 이를 다시 나타내면 다음과 같이 나타낼 수 있다.
pOH = -log10[OH-]

레포트 > 자연과학계열
양쪽 방향의 화살표 ⇌ 는 평형상태를 나타내므로
목차:
그러므로 25℃에서 [H+] x [OH-] = 1.0 x 10-14 이기 때문에 항상 pH + pOH = 14.00 이다. 용액의 산도측정 및 완충계에 대한 레포트입니다. 그러므로 외부로부터 어떤 原因에 의하던지 간에 체액의 급격한 pH 變化가 야기 되지 않도록 할 장치가 필요하다. 완충용액의 특징은 1) 센 산(strong acid)이나 센 염기(strong alkali, strong base)를 첨가해도 pH가 별로 변하지 않고, 2) 약한 산의 pKa와 거의 같은 값의 pH를 가지는 것이다.

4. 實驗 방법
pH = -log10[H+], 혹은 [H+] = 10-pH
다.

2. 實驗 원리
(4) 완충용액의 제조
생명현상이 진행되는 생물체 내의 수용액은 일정한 pH를 유지해야 한다. 그렇지 않으면 대사작용이 흐트러진다.

순서
pH = 7.00 이면 중성

[H+] = 1.0 x 10-7 M = [OH-]
(1) 산성과 알칼리성
용액의 산도측정(measurement) 및 완충계에 대한 보고서입니다. 이 때의 평형상태도 일정한 온도에서는 일정하므로 산의 이온화 상수(Ka,ionization constant)가 얻어진다. 예를 들어 인간의 혈액(blood)의 혈청은 pH가 약 7.40이다. 반대로 혈액의 pH가 7.40보다 높을 때 생기는 이상이 알칼리독증(alkalosis)이다.
따라서 [H+] = [OH-] = 1.0 x 10-7 M 일 때를 중성 용액(neutral solution)이라고 부르며 25℃ 일 때 [H+] = 1.0 x 10-7 M 이다.
pH 〉 7.00 이면 알칼리성
수산화 이온(OH-)에 대상으로하여도 같은 형식으로 표기할 수 있다;
(3) 생물체액의 완충성
pH는 수소이온 (H+)의 세기라고 이름 붙이고 다음과 같이 definition 하였다;
그러나 약한 산은 물에 용해되기는 하지만 용해도(solubility)도 적고 이온화되는 비율은 더욱 적어 용해는 되었지만 이온화되지 않은 분자상태의 것과 이온화된 +, - 이온 사이에 평형상태가 이루어진다. 산독증에 비해 흔히 일어나지는 않지만 일단 유발되면 산독증의 반대 증상이 나타난다.
1. 實驗 목적
Ka = 󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏 ......................................③
[H+] [Cl-] [H+] [Cl-]
(1) 산성과 알칼리성
HA(aq) ⇌ H+(aq) + A-(aq),
(6) 다양성자 산
생물실험, 완충계, 용액의 산도측정법, pH측정법, buffer system,
1. 實驗 목적
5. 實驗 결과 및 토의
Kw는 물의 이온화 상수 또는 해리 상수(dissociation constant)로 25℃에서의 값은 다음과 같다. 신경계가 둔화되고 졸도할 지경에 이르기도 하며 경우에 따라서는 혼수상태가 된다 약한 산독증은 호흡곤란과 기침, 또는 폐기종과 같은 질환을 유발한다.

번호	제목
2190	유아교육 - 오케스트라에 대상으로하여
2189	[운영체제] [운영체제] 핀토스(pintos)프로젝트 설치 및 소스코드 분석 보고서
2188	한국 통상마찰의 상황과 특징
2187	[통합지표통과] 만2세 9월 觀察일지 7명
2186	[학업계획서] 대학입학 학업계획서 작성법 & 학과별 예문 모음
2185	[REPORT] 원자로의 원리, 구조, 장점, 단점
2184	[물리학] 물리결과보고서(전기저항 측정(전압계와 전류계)
2183	solution - 해결책 -(Civil and mechanical engineering) Currie, I…
열람중	[의학/일반생물학] 3. 용액의 산도 (acidity, pH)측정(measurement)법 및 완충계 (bu…
2181	[아시아나航空(항공) 국제선 캐빈승무원 자기소개서] 2013 아시아나航空(항공) 국제선캐빈승무원자기소개…
2180	[학습지도안] 중3수학 지도안
2179	홍보의 요소 중 인간의 감각 형태를 기준으로 한 유형 구분과 홍보 매체 ..
2178	생활과 건강 응급처치
2177	유쾌한 긍정이 가능성을 만나다
2176	[하우스 看護學(간호학)과 4학년 간호지도자론 C형 하우스..

[의학/일반생물학] 3. 용액의 산도 (acidity, pH)측정(measurement)법 및 완충계 (buffer system) > mirror7

mirror7

페이지 정보

본문

검색