[자연과학] [test(실험) 보고서] 인산의 적정과 완충용액
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작성일 19-10-01 17:40
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▷ 농도를 정확히 아는 표준용액을 (산 or 염기) 만들어 시료 용액과 反應시킬 때 소비된 표준용액의 부피로부터 시료 용액의 농도를 알아내는 적정법의 원리와 실제적 實驗(실험)법을 익힌다. 인산은 약산이기 때문에 수산화나트륨과 反應시키면 중화점은 pH7보다 높은 곳에서 나타날 것이며 완충용액의 pH범위는 4~5정도 사이로 예상된다
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Reagents
Name
Formula
M.w [g/mol]
m.p [℃]
b.p [℃]
d [g/ml]
0.3 M
Phosphoric
acid
H3PO4
98.00 g/mol
42.35 °C
158 °C
1.885 g/cm3
1 M
Sodium
Hydroxide
NaOH
39.997 g/mol
328 °C
1390 °C
1.045 g/cm3
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관련정의(定義)
산과 염기
산: 다른 물질에 H+(양성자)를 제공할 수 있는 물질
염기: 다른 물질로부터 H+(양성자)를 제공받을 수 있는 물질
pH
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온 농도의 역수에 상용로그를 취한 값.
*일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다.
순서
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인산의 적정과 완충용액
_SLIDE_2_
實驗(실험)목표(goal)
관련정의(定義)
實驗(실험)방법
참고: 實驗(실험)결과처리
Contents
實驗(실험)원리
實驗(실험)도구
實驗(실험)시 주의사항
_SLIDE_3_
實驗(실험)목표(goal)
인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다.
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관련정의(定義)
짝산-염기 쌍 (conjuga…(생략(省略))
[자연과학] [test(실험) 보고서] 인산의 적정과 완충용액
설명
[자연과학] [test(실험) 보고서] 인산의 적정과 완충용액
실험결과/기타
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다.
*이번 實驗(실험)은 인산과 수산화나트륨을 反應시켜 중화되는 걸 살펴보고 그래프로 출력하여 완충용액의 범위를 알아보는 實驗(실험)이다.
