test(실험) 3용해도곱상수의결정
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작성일 21-03-23 01:36
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2. 實驗 결과
`순서대로 NaOH 0.1M, 0.05M, 0.025M,의 초기 온도 사진 그리고 색의 變化사진, 증류수實驗의 초기 온도사진 색의 變化사진입니다.
실험용해도곱상수의결정,기타,실험결과
實驗 3. 용해도곱 상수의 결정
1. 實驗 목적
용해反應의 용해도곱 상수()를 구하고, 공통 이온 효율를 확인한다.
이번 實驗에서는 를 포화시…(To be continued )
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설명
test(실험) 3용해도곱상수의결정
순서
실험결과/기타
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다.`
결과 요점
NaOH 농도
0.1M
0.05M
0.025M
0 (증류수)
온도(℃)
23℃
23℃
23℃
24.5℃
0.1 M HCl 적정 양
21.5 mL
12.1 mL
9.7 mL
6.1 mL
` HCl 용액 0.1M을 이용한 적정을 통해 알아낸 와 의 mol 양`
양
0.1mol/1L x 21.5ml x 1L/1000ml= 2.15x10^-3
0.1mol/1L x 12.1ml x 1L/1000ml= 1.21x10^-3
0.1mol/1L x 9.7ml x 1L/1000ml= 9.7x10^-5
0.1mol/1L x 6.1ml x 1L/1000ml= 6.1x10^-5
NaOH 농도
0.1M
0.05M
0.025M
0 (증류수)
적정 or [mol] - (1)
2.15x10^-3
1.21x10^-3
9.7x10^-5
6.1x10^-5
NaOH 의 [mol] - (2)
0
의 [mol] - (3)
( (1) - (2) )
-0.35x10^-3
-0.04x10^-3
-0.53x10^-3
6.1x10^-5
의 [M]
( (3) ÷ 25m )
위 값이 음수가 나오므로 모순
위 값이 음수가 나오므로 모순
위 값이 음수가 나오므로 모순
2.4x10^-3
()
위 값이 음수가 나오므로 모순
위 값이 음수가 나오므로 모순
위 값이 음수가 나오므로 모순
6.9x10^-9
또는
` , `
를 이용하여도 결과값은 같게 나온다.
3. 토의
實驗의 결과가 대부분 실제 값 보다 작게나오거나 과정상 모순이되어 나오지 않았다.
