[자연과학][일반화학test(실험) ] 산-염기 적정
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작성일 20-07-27 02:55
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종말점의 판정에는 용액의 발색이나 변색(지시약적정, 광도적정), 전기적인 양(전위차적정 등인 전기적정), 온도(온도적정) 등의 變化를 이용한다. 거의 대부분은 그 색의 變化를 이용한다.
지시약(indicator)2) : (넓은 뜻으로는) 어느 화학계가 어떤 상태에 있는가를 쉽게 알아볼 수 있도록, 그 계의 상태를 뚜렷하게 나타낼 수 있는 성질을 가진 물질을 공존시킬 , 그 물질을 지시약이라고 한다. A와 B의 反應이 화학량론적이면, 뷰렛의 눈금으로 읽은 B용액의 부피와 그 농도에서 간단한 계산으로 A의 전체량이 구하여지고, A용액의 부피를 미리 알고 있을 는 그 농도를 알 수 있다아 조작이 간편하고, 정밀성도 비교적 좋으므로 널리 쓰인다.
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[자연과학][일반화학test(실험) ] 산-염기 적정
실험결과/화학
[일반화학實驗(실험)] 산-염기 적정
1. Abstract & Introduction
농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 反應시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정(測定) 하여 시료 용액의 농도를 알아보도록 한다.
적정(titration)1) : 부피分析(분석)을 하기 위하여 쓰이는 방법 또는 그 작업을 말한다. A와 B의 反應은 어느 정도 빨리 진행해야 하고, 그 종말점의 판정 수단도 있어야 한다. 산염기지시약은 수용액의 pH의 어느 범위에 변색범위를 가진 물질인데, 그 범위 내에서는 pH에 따라 …(To be continued )
순서
설명
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다. 방사성지시약, 추적자, 더머컬러 등은 위에서 말한 바에 속하지 않는 특수한 지시약이다. 시료물질 A를 품는 용액에, A와 反應하는 물질 B의 용액을 조금씩 넣어 가서, 당량점(현실적으로 종말점)에 달할 까지 가해진 B의 양을 측정(測定) 하여 A를 정량한다. 그러나 보통은 좁은 뜻으로, 적定義(정이) 종말점 지시를 위한 지시약 및 산염기지시약을 가리키는 경우가 많다. 용액 B는 농도를 이미 알고 있는 것(표준용액)을 쓰는데, 보통 뷰렛을 써서 A용액 속으로 적하하므로 적정이라는 말이 생겼다. 화학反應의 종류에 따라 중화적정, 침전적정, 산화환원적정, 착적정 등으로 분류한다.
