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[分析화학] 산염기의 표준용액 제조와 표정[Preparing Standard Acid and Base]

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작성일 21-03-20 19:04

본문

밀도는 1.50g/㎖에 가깝다.
③ 물 1L를 5분간 끓여 CO2를 쫒아낸다. 그 물을 폴리에틸렌 병에 붓고 가능한 한 언제나 뚜껑을 꼭 닫아둔다. ․Equipment needed 50wt% NaOH수용액, 프탈산수소칼륨, 플라스크, 비커, 페놀프탈레인 지시약, 뷰렛, 37wt% HCl, 증류수, Na2CO3, 브로모클레졸 그린 지시약
1차 표준용액 : 순수한 표준물질로 조제한 용액
① 50wt% NaOH수용액을 미리 만들어 방치해둔다. 각 시료는 약 25㎖의 0.1M NaOH와 reaction(반응)하는데 충분한 양의 고체가 들어 있도록 한다.
․Purpose

다.
⑥ 각각에 페놀프탈레인 지시약 세 방울을 가하고, 대략의 종말점을 찾기 위해 그 중 하나를 재빠르게 적정한다.

순서
당량점(equivalence point) : 적정 중 적정 시약의 양이 분석물질과 화학량론적 reaction(반응)을 하는데 정확히 충분한 점, 적정에서 얻고자하는 이상적인 값이며, 실제로 측정(測定) 하는 것은 종말점이다. 이 용액은 밀폐된 폴리에틸렌병에 보관한다.

표준용액 : 용량분석에서 사용하는 정확한 농도의 용액

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1. NaOH 표준용액

② 일차 표준급의 프탈산수소칼륨을 110도씨에서 1시간동안 말려서 건조용기에 보관한다.

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50wt% NaOH수용액, 프탈산수소칼륨, 플라스크, 비커, 페놀프탈레인 지시약, 뷰렛, 37wt% HCl, 증류수, Na2CO3, 브로모클레졸 그린 지시약
④ 약 0.1M NaOH 1L를 만드는데 필요한 50wt% NaOH의 부피를 계산하고, 그 만큼을 눈금실린더로 물이 든 병에 옮기고, 잘 섞어 실온까지 식도록 방치한다.

설명

․Procedure
2차 표준용액 : 시약이 불순물을 포함하거나 결정수의 함량이 변한 경우, 공기 중의 수분을 흡수 하거나 이산화탄소에 의해 변질되는 경우에 1차 표준용액으로 농도를 결정한 용액
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산염기의 표준용액 제조, 표정,Preparing Standard Acid and Base

․Purpose 농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액 (HCl표준용액)과 NaOH 수용액 (NaOH표준용액)을 제조하는 과정을 이해한다.
․Equipment needed

농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액 (HCl표준용액)과 NaOH 수용액 (NaOH표준용액)을 제조하는 과정을 이해한다. CO2가 들어오는 것을 막기 위해 뷰렛을 느슨하게 뚜껑을 씌운다.

⑤ 네 개 의 프탈산수소칼륨 고체 시료를 달아서 125㎖ 플라스크에 약 25㎖의 증류수로 각각 녹인다.

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