[자연과학][일반화학experiment(실험)] 바륨의 원자량 결정
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작성일 20-12-05 14:45
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그러므로 의 mol수는 0.001540.5mol=0.00077mol이다.(거름종이로 걸러내어 말려서 을 얻어내었다. (즉, reaction response 전 에 들어있는 의 질량=0.0547g,의 몰수=0.00154mol )
-reaction response 전 의 질량은 0.156g 이다.
(2)Introduction
-무게 分析법(Gravimetric analysis)은 생성물의 질량을 이용해서 원래 알고자 하는 물질의 양을 결정하는 방법이다. 實驗결과는 theory(이론)값(문헌값)과 다소 차이는 있었지만, 차이가 그렇게 크지는 않아 實驗은 비교적 잘 되었다고 본다. 그런데 에서 의 mol수와 의 mol수의 비를 보면 1:2이다.순서
[일반화학實驗] 바륨의 원자량 결정
(1)Abstract
-이번 實驗에서는 무게 分析법을 이용해 바륨의 원자량을 구했다.
(3)Data and Results
`이번 實驗의 reaction response식`
(여기서 reaction response물인 염화바륨과 침전물인 염화은의 몰수 비는 = 1:2 임을 알 수 있따)
-충분한 양의 와 정확하게 15ml를 측정(measurement)한 (농도:1.041g/100ml)를 reaction response시켜서을 얻어내었다. 그리고 이것은 0.00154mol 이다. 이번 實驗은 이러 방법을 이용해서 바륨의 원자량을 구했다. 이 의 질량은 reaction response 전에 들어있는 의 질량과 같다. 그리고 여기 들어있는 의 질량은 0.0547g이다. 그러므로 0.156g 에 들어있는 의 질량은 0.156-0.0547=0.101g이다.(왜냐…(省略)
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[자연과학][일반화학experiment(실험)] 바륨의 원자량 결정
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실험결과/화학
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[자연과학][일반화학experiment(실험)] 바륨의 원자량 결정
다.)
`實驗 Data와 계산`
(농도:1.041g/100ml) 15ml에 들어있는 의 질량:0.156g
거름 종이의 질량: 0.511g
(거름 종이 + )의 질량: 0.732g
`의 질량= 0.732g - 0.511g = 0.221g
-의 원자량이 107.87, 의 원자량이 35.453 인 것을 이용해서 0.221g 속에 들어있는 의 질량을 계산하면, 0.0547g 이다. reaction response식과 원자량을 모르는 것을 제외한 나머지 것의 원자량을 안다고 할 때, 모르는 원자량을 구할 수 있는 것이다.
